lambang kimia tersebut memiliki jumlah elektron

Setelahpenulisan lambang atom unsur dan penemuan partikel penyusun atom, ternyata ditemukan adanya unsur-unsur yang memiliki jumlah proton yang sama tetapi memiliki massa atom yang berbeda. Ada pula unsur-unsur yang memiliki massa atom yang sama tetapi nomor atom berbeda. Oleh karena itu, dikenallah istilah isotop, isoton, dan isobar.

X= lambang unsur. A = nomor massa (menyatakan jumlah proton + neutron) Z = nomor atom (menyatakan jumlah proton, dimana untuk atom netral jumlah proton = jumlah elektron) Atom Netral; Atom netral adalah atom yang memiliki jumlah proton dan elektron sama. ∑proton = ∑elektron = nomor atom. Contoh: \(_13^{27}Al\) proton = 13. elektron = 13

Kalau kamu ingin belajar notasi atom secara lebih mendalam, coba simak penjelasan yang ada di sini. Setelah menerima materi, kamu bisa langsung mempraktikkannya dengan mengerjakan latihan soal yang telah kami pembahasan ini, kamu bisa belajar mengenai Notasi Atom. kamu akan diajak untuk memahami materi dan tentang metode menyelesaikan soal. Kamu juga akan memperoleh latihan soal interaktif yang tersedia dalam tiga tingkat kesulitan, yaitu mudah, sedang, dan sukar. Dengan begitu, kamu bisa langsung mempraktikkan materi yang telah dijelaskan. Tertarik untuk mempelajarinya? Sekarang, kamu bisa mulai mempelajari materi lewat uraian berikut. Apabila materi ini berguna, bagikan ke teman-teman kamu supaya mereka juga mendapatkan manfaatnya. Kamu dapat download modul & contoh soal serta kumpulan latihan soal notasi atom dalam bentuk pdf pada link dibawah ini Modul Notasi Atom Kumpulan Soal Mudah, Sedang & Sukar Definisi Seperangkat atau sistem lambang tanda yang menggambarkan bilangan tentang atom, mencakup nomor atom yang menunjukkan jumlah proton atau elektron, serta nomor massa yang menunjukkan jumlah proton ditambah neutron dalam atom tersebut. Penulisan notasi pada atom adalah sebagai berikut $_{Z}^{A}X$, dimana X = lambang atom/unsur A = nomor massa atom Z = nomor atom Nomor atom Z menujukkan jumlah proton atau elektron yang terdapat di dalam atom. Pada atom netral, jumlah elektron sama dengan jumlah proton. Sedangkan dalam bentuk ion, jumlah elektron tidak sama dengan jumlah proton. Namun jumlah proton tetap, baik dalam atom netral maupun dalam ionnya, yang berubah adalah jumlah elektronnya. ion positif terbentuk karena suatu atom melepas elektron sehingga jumlah elektron proton. Nomor massa A menunjukkan jumlah proton dan neutron yang terdapat pada inti atom. Pada terjadinya reaksi kimia, jumlah nomor atom dan massa yang terlibat sebelum dan setelah reaksi haruslah tetap. Contoh soal notasi atom dan pembahasannya Tuliskan notasi lengkap seluruh atom yang terlibat pada reaksi logam magnesium dengan asam klorida menghasilkan magnesium klorida dan gas hidrogen! Pembahasan Reaksi yang terjadi $\mbox{Mg}+2\mbox{HCl}\rightarrow\mbox{MgCl}_{2}+2\mbox{H}_{2}$ Untuk notasinya, bila terdapat muatan membentuk ion kita tuliskan, namun nomor atom dan massa tetap tidak berubah $_{12}^{24}\mbox{Mg}+2_{1}^{1}\mbox{H}^{+}+2_{17}^{35}\mbox{Cl}^{-}\rightarrow_{12}^{24}\mbox{Mg}^{2+}+2_{17}^{35}\mbox{Cl}^{-}+2_{1}^{1}\mbox{H}$ Tuliskan notasi lengkap yang terjadi ketika dalam percobaan Chadwick, Berilium disinari dengan satu partikel alfa menghasilkan satu partikel neutron! Pembahasan Dalam reaksi inti, jumlah nomor atom dan nomor massa pada ruas kiri dan kanan persamaan harus sama.$_{4}^{9}\mbox{Be}+_{2}^{4}\alpha\rightarrow_{0}^{1}n+X$X akan memiliki nomor atom 6 unsur karbon dan nomor massa 12, sehinggareaksi keseluruhan$_{4}^{9}\mbox{Be}+_{2}^{4}\alpha\rightarrow_{0}^{1}n+_{6}^{12}\mbox{C}$

.

lambang kimia tersebut memiliki jumlah elektron